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화학 - 용해열 test(실험)



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실험결과/화학

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설명

_SLIDE_1_
용해열
1100790 이도형
1200767 박덕현
1400803 하누리
1400804 하유리
7조
_SLIDE_2_

CONTENTS
공감마녀의 매직 PPT
실험 목적
실험 원리
실험 도구

시약
실험 방법
실험값을 얻기 위한 수식
안전 및
주의사항
01
02
03
04
05
06
07




_SLIDE_3_
01
실험 목적
온도계를 보정하고 화합물이 물에 용해될 때 온도변화를 측정(measurement)함으로써 열량을 구해 최종적으로 용해열을 알아내도록 한다.

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02
실험 원리
용해열 :
엔탈피 물질은 용해할 때 항상 열의 출입이 따른다. 물질 1mol을 용매에 녹일 때 출입하는 열을 용해열이라고 한다.
-화학reaction 에서 방출 또는 흡수되는 열을 reaction 열(heat of
reaction)

-열이 방출되는 reaction 을 발열reaction (exothermic reaction)
-열이 흡수되는 reaction 을 흡열reaction (endothermic reaction)
이라고 한다.

_SLIDE_5_
02
실험 원리
2. 열량 :
열의 많고 적음을 나타내는 양이다. 1cal은 물 1g의 온도를 1℃만큼 올리는 데 필요한 열의 양이다.
(열량의 단위는 칼로리 사용)
3. Hess 법칙 :
reaction 열은 일정 온도, 일정 압력 하에서는 물질의 초기 상태와 최종 상태에만 의존한다는 법칙

_SLIDE_6_
02
열량계

-열량을 재는 기구.

-물 열량계, 금속 열량계, 얼음 열량계 따위가 있다.

-열량계는 물질의 비열, reaction 열 등을 측정(measurement)하는데 사용한다.※주의 할 점 : 가한 열이 손실 없이 물체에 전달 되어야 한다.
열량 측정(measurement) 방법
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02
열용량 특징
-열용량 : 어떤 물질의 온도를 1˚C 또는 1K 높이는데 필요한 열량으로 열을 가하거나 빼앗을 때 물체의 온도가 얼마나 쉽게 변하는지를 알려주는 …(skip) 값이다.

-단위 질량에 대한 열용량은 비열이라고 한다.

-단위: cal/˚C, J/K
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02
열적 평형
-각각 다른 2개의 물체가 섞이면 열은 더운 물체에서 찬 물체로 이동한다. 즉 더운 물체는 열을 잃고 차가운 물체는 열을 얻는다. 두 물체의 온도가 같아지면 더 이상 열의 이동이 일어나지 않고 온도가 유지 되는데 이것을 열적 평형의 상태라고 한다.

-열량 보존의 법칙

뜨거운 물체가 잃은 열량 = 찬 물체가 얻는 열량

Q = C₁× m₁× (t₁- t) = C₂× m₂× (t - t₂)

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02
염화 칼슘의 이해
염화 칼슘(CaCl2)

탄산 칼슘에 염산을 섞어서 열을 가한 다음에 증발시켜 만드는 흰색 결정이다.

조해성(물을 흡수하는 성질)이여서 사용 전에 무게를 측정(measurement)해줘야 한다.

-제조법
염화 칼슘 (CaCl2) 은 탄산 칼슘 (CaCO3), 수산화 칼슘 (Ca(OH)2) 에 염산 (HCl) 을 섞어 가열한 뒤 증발, 농축시켜서 제조

CaCl2(ap)+H2O(l)+CO2(g) CaCO3 (S) +2HCl(aq)

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02
질산암모늄의 융해
질산 암모늄(NH4NO3)

-질산과 암모니아가 reaction 하여 생성되는 염


-공기 중에서는 안정하지만 밀폐용기나 가연성 물질과 닿으면 폭발할 수 있다.
-물과 에탄올에 녹는다.
-제조법
NH4NO3+H2O NH4OH+HNO3
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03
실험 도구 및 시약
디지털 온도계, 알코올 온도계, 100ml 눈금실린더, 스탠드, 알코올램프(핫플레이트), 삼발이, 세라믹 안展望(전망) (2개), 자석 교반 막대, 가열식, 자력교반기, 유리 젓개, 250ml 비커, 400ml 비커, 조각 얼음, 증류수, 열량계, 염화 칼슘(CaCl), 질산 암모늄(NHNO), 비커 집게, 보안경

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0


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